银, 47 AG
外貌有光泽的白色金属
标准原子重量r ° (ag)
  • 107.8682±0.0002
  • 107.87 ± 0.01 (删节)
周期桌中的银


Ag

au
原子数z47
团体第11组
时期时期5
堵塞 D块
电子配置[ KR ] 4d 10 5s 1
每个外壳的电子2, 8, 18, 18, 1
物理特性
STP阶段坚硬的
熔点1234.93 K (961.78°C,1763.2°F)
沸点2435 K(2162°C,3924°F)
密度(接近RT10.49 g/cm 3
当液体( MP9.320 g/cm 3
融合热11.28 kJ/mol
汽化热254 kJ/mol
摩尔热容量25.350 j/(mol·k)
蒸汽压力
P (PA)1101001 k10 k100 k
t (k)128314131575178220552433
原子特性
氧化状态-2,-1、0, +1 ,+2,+3(两性氧化物)
电负性鲍林量表:1.93
电离能
  • 1:731.0 kJ/mol
  • 第二:2070 kJ/mol
  • 第三:3361 kJ/mol
原子半径经验:144 pm
共价半径145±5 pm
范德华半径172 pm
Color lines in a spectral range
银的光谱线
其他属性
自然发生原始
晶体结构以面为中心的立方(FCC)
Face-centered cubic crystal structure for silver
声速薄杆的速度2680 m/s(在RT
热膨胀18.9 µm/(M·K)(在25°C下)
导热系数429 W/(M·K)
热扩散率174 mm 2 /s(在300 K时)
电阻率15.87nΩ·毫米(在20°C下)
磁性排序磁性
摩尔磁敏感性-19.5 × 10 -6 cm 3 /mol(296 K)
杨的模量83 GPA
剪切模量30 GPA
散装模量100 GPA
泊松比0.37
莫斯硬度2.5
维克斯硬度251 MPA
Brinell硬度206–250 MPA
CAS号7440-22-4
历史
发现公元前5000年之前
象征“ AG”:来自拉丁语阿根廷
银的同位素
主要同位素衰变
丰富半衰期T 1/2模式产品
105 ag合成器41.3 dε105 pd
γ
106m ag合成器8.28 dε106 pd
γ
107 ag51.8%稳定的
1.08m ag合成器439 yε108 pd
108 ag
γ
109 AG48.2%稳定的
110m2 ag合成器249.86 dβ110 CD
γ
111 ag合成器7.43 dβ111 CD
γ

是一种化学元素;它具有符号Ag (来自拉丁语Argentum “银”,源自原始印度 - 欧洲*h₂erǵ (“闪亮,白色”)和原子数47。一种柔软的,白色的,有光泽的过渡金属,表现出最高的电导率,具有最高的电导率导热率和任何金属反射率。该金属以纯净的,自由的元素形式(“本地银”),具有金色和其他金属的合金以及矿物质(例如Argentitechorlorargyrite )中的纯合金中发现。大多数银是作为,金,炼料的副产品生产的。

长期以来,银被视为贵金属。银色金属用于许多金条硬币,有时与黄金旁边使用:虽然它比黄金更丰富,但它作为本地金属的丰富程度要少得多。它的纯度通常以人均为基础进行测量; 94%的纯合金被描述为“ 0.940罚款”。作为七种古代金属之一,银在大多数人类文化中都具有持久的作用。

除了货币投资媒介(硬币金条)以外,银在太阳能电池板水过滤珠宝,装饰品,高价值餐具餐具(因此是“银器”一词)在专门的镜子中,窗涂层,化学反应的催化,作为彩色玻璃中的着色剂以及专用糖果。它的化合物用于摄影X射线胶片。硝酸银和其他银化合物的稀溶液用作消毒剂和微生物剂(少量动力学效应),添加到绷带,伤口穿刺,导管和其他医疗仪器中。

特征

银非常延性,可以将其吸入一根原子宽。

银的物理和化学特性与元素周期表11组的两个垂直邻居相似:。它的47个电子在配置[Kr] 4d 10 5s 1中排列,类似于铜([Ar] 3d 10 4s 1 )和金([XE] 4F 14 5d 10 6s 1 );第11组是D块中为数不多的组之一,该组具有完全一致的电子构型。这种独特的电子构型在填充的D子壳上具有最高占用的S子壳中的一个电子构型,占金属银的许多单数特性。

银是一种相对柔软的,极其延展性可延展的过渡金属,尽管它比黄金略低。银在面部中心的立方晶格中结晶,散装配位数为12,其中只有单个5S电子被离域,类似于铜和金。与金属不完整的D壳不同,银中的金属键缺乏共价特征,并且相对较弱。该观察结果解释了银的低硬度和高延展性。

Silver具有鲜艳的白色金属光泽,可以采用高抛光剂,并且具有特色,以至于金属本身的名称已成为颜色名称。在所有波长下,受保护的银具有比铝的反射率更高的长度大于〜450 nm。在短的波长大于450 nm处,银的反射率不如铝,并在310 nm附近降至零。

非常高的电导率和热导率是第11组中的元素共有的,因为它们的单个S电子是免费的,并且不与填充的D子壳相互作用,因为这种相互作用(发生在先前的过渡金属中)较低的电子迁移率。尽管(在钻石同素异形物中)和超氟氦4热导率更高,但银的导热率是所有材料中最高的电导率。银的电导率是所有金属中最高的电导率,甚至大于铜。银也具有任何金属的最低接触性。由于其高成本,银色的电导率很少用于电导率,尽管射频工程有一个例外,尤其是在VHF和较高的频率下,银板会提高电导率,因为这些电流倾向于在导体的表面上流动,而不是在导体的表面上流动通过内部。在美国第二次世界大战期间,使用了13540吨的白银用于碳纤维中的电磁体,以富集,这主要是由于战时短缺铜。

银容易形成铜,金和合金。具有低锌浓度的锌 - 铝合金可以被视为银中心的锌的面部固定溶液,因为银的结构在很大程度上不变,而随着添加更多锌,电子浓度上升。增加电子浓度进一步导致以身体为中心的立方体(电子浓度1.5),复杂的立方体(1.615)和六边形的闭合相包相(1.75)。

同位素

天然存在的银由两个稳定的同位素组成, 107 Ag和109 Ag,其中107 Ag略富含(51.839%的天然丰度)。在元素周期表中,这种几乎相等的丰度很少见。原子量为107.8682(2) u ;由于银色化合物(尤其是卤化物)在重量分析中的重要性,因此该值非常重要。银的两种同位素都是通过S过程(慢速中子捕获)以及通过R-Process (快速中子捕获)在恒星中产生的。

已经描述了28个放射性同位素,最稳定的是105 AG,半衰期为41.29天,半衰期为7.45天,为112 AG和112 AG,半衰期为3.13小时。银具有许多核异构体,最稳定的是1.08m ag( T 1/2 = 418年), 110m Ag( T 1/2 = 249.79天)和1.06亿Ag( T 1/2 = 8.28天)。所有剩余的放射性同位素的半衰期不到一个小时,其中大多数的半衰期少于三分钟。

相对原子质量的银范围从92.950 U( 93 Ag)到129.950 U( 130 ag);在最丰富的稳定同位素107 Ag之前,主要的衰减模式电子捕获,而后的主要模式是β衰减107 Ag之前的主要衰减产物(元素46)同位素,而后的主要产物是(元素48)同位素。

同位素107 PD的beta排放衰减为107 AG,半衰期为650万年。铁陨石是唯一具有高钯与砂剂比的物体,可在107 Ag丰度中产生可测量的变化。 1978年在圣克拉拉陨石中首次发现了放射性107 Ag。107 PD -107 Ag相关性在体内观察到,自太阳系积聚必须反映出早期太阳系中不稳定的核素的存在。

化学

银的氧化状态和立体化学态
氧化
状态
协调
数字
立体化学代表
化合物
0(D 10 S 13平面AG(CO) 3
1(D 102线性[AG(CN) 2 ] -
3三角平面AGI(PET 2 AR) 2
4四面体[ag(diars) 2 ] +
6八面体AGF,AGCL,AGBR
2(D 94方形平面[AG(PY) 4 ] 2+
3(D 84方形平面[AGF 4 ] -
6八面体[AGF 6 ] 3-

银是一种不反应的金属。这是因为它填充的4D壳在屏蔽了从核到最外面5S电子的吸引力的静电力方面不太有效,因此银在电化学系列的底部附近( E 0 (E 0(AG + /AG) = +0.799) v)。在第11组中,银具有最低的第一电离能(显示了5S轨道的不稳定),但比铜和金具有更高的第二和第三电离能(显示4D轨道的稳定性),因此银的化学性质为主要是+1氧化态的氧化状态,这反映了沿过渡序列越来越有限的氧化范围,因为D轨道填充并稳定。与不同的是,与Cu +相比,Cu 2+水合能量较大,这是前者在水溶液中更稳定的原因,尽管缺乏后者的稳定填充的D-Subshel​​l,但具有银色的效果,这种效果是由较大的第二个电离能淹没。因此,Ag +是水溶液和固体中的稳定物种,而Ag 2+氧化的稳定性却不那么稳定。

大多数银化合物具有显著的共价特性,这是由于银的尺寸较小和高电离能(730.8 kJ/mol)。此外,银的鲍林电负性为1.93高于(1.87),其电子亲和力为125.6 kJ/mol远高于(72.8 kJ/mol)的电子亲和力,远小于氧气(141.0 kJ) /mol) 。由于其完整的D-壳,其主+1氧化状态的银表现出相对较少的从组4到10的过渡金属的特性,形成相当不稳定的有机金属化合物,形成线性络合物,表现出非常低的坐标数,例如2,并形成了形成的形成。两性氧化物以及ZINTL阶段,例如过渡后金属。与前面的过渡金属不同,即使在没有π受体配体的情况下,银的+1氧化态也是稳定的。

银也不会与空气反应,即使在红热下也不会反应,因此炼金术士将其视为一种贵金属,以及黄金。它的反应性介于铜的反应性(在空气中加热至红热时形成铜(I)的反应性)和金。像铜一样,银与及其化合物反应。在他们面前,银色粉状在空气中形成黑色银硫化物(铜形成绿色硫酸盐,而黄金没有反应)。虽然银不会受到非氧化酸的攻击,但金属易于溶解在热浓硫酸以及稀硝酸或浓硝酸中。在存在空气的情况下,尤其是在过氧化氢存在的情况下,银易于溶解在氰化物的水溶液中。

历史银伪影中的三种主要变质形式是破坏性,由于长期浸入盐水而形成了氯化银,以及与硝酸盐离子或氧气的反应。新鲜的银氯化物是浅黄色的,在暴露于光线时变成了紫色。它从伪影或硬币的表面略微投射。古代银中铜的降水可用于日期,因为铜几乎总是白银合金的组成部分。

银金属受到强烈氧化剂的攻击,例如高峰钾(KMNO)
4)和二分钾钾(K
2cr
2o
7),在溴化钾(KBR)的情况下。这些化合物用于摄影用于漂白银像图像,将它们转换为银溴化物,可以用硫代硫酸盐固定或重新开发以增强原始图像。银色形成在过量氰化物离子存在下可溶于水中的氰化物复合物(银氰化物)。氰化银溶液用于银的电镀。

银的常见氧化态是(按常用顺序):+1(最稳定的状态;例如,硝酸银,agno 3 ); +2(高度氧化;例如银(II)氟化物,AGF 2 );甚至很少+3(极端氧化;例如,钾四氟脂肪酸钾(III),KAGF 4 )。 +3状态需要非常强的氧化剂才能达到,例如过氧二硫酸盐,一些银(III)化合物与大气水分和攻击玻璃反应。实际上,通常通过将银或单氟化物与最强已知的氧化剂k k k r氟化物反应获得银(III)氟化物。

化合物

氧化物和葡萄干剂

银(i)硫化物

银和金具有低于氧气的化学亲和力,低于铜,因此预计银氧化物在热不稳定上。添加碱后,可溶的银(I)盐沉淀出深棕色银(I) Ag 2 O。 (氢氧化物AGOH仅存在于溶液中;否则它会自发分解为氧化物。)银(i)氧化物很容易将其简化为金属银,并分解为160°C以上的银和氧气。这种和其他银(i)化合物可能会被强氧化剂过氧化剂过氧二硫酸盐氧化,即黑色AGO,即配方素的Ag I ag III O 2的混合银(I,III)氧化物。在非综合氧化态中的其他一些混合氧化物,即Ag 2 O 3和Ag 3 O 4 ,也已知Ag 3 O,其表现为金属导体。

银(i)硫化物Ag 2 s,很容易由其组成元素形成,并且是某些旧银物体上黑色tarnish的原因。它也可以是由硫化氢与银金属或水溶性Ag +离子的反应形成的。许多非化学计量硒化牙柳氏菌是已知的。特别是, Agte〜3是低温超导体

卤化物

三个常见的银卤化物沉淀:从左到右,碘化银银溴氯化银

银的唯一已知的二氢甲酯是Difluoride AGF 2 ,可以从热量下的元素中获得。银(II)氟化物是一种强壮但热稳定的氟化剂,通常用于合成氢氟化合物

与此形成鲜明对比的是,所有四个银(i)卤化物都是众所周知的。氟化物氯化物具有氯化钠结构,但碘化物在不同温度下具有三种已知稳定形式。在室温下是立方锌混合结构。它们都可以通过各自元素的直接反应获得。随着卤素基团的下降,银卤化物的增益越来越共价特征,溶解度降低,颜色从白色氯化物到黄色的碘化物变化为配体金属电荷所需的能量( x- ag + →xag )减少。氟化物是异常的,因为氟离子是如此之小,以至于具有相当大的溶剂化能,因此具有高水溶性并形成二氢和四氢化合物。其他三个银卤化物在水溶液中高度不溶于水性,并且非常常用于重量分析方法中。这四个都是光敏的(尽管单氟化物仅用于紫外线),尤其是溴化物和碘化物,这些光含量是将光沉分成银金属,因此被用于传统摄影。涉及的反应是:

x - + →x + e - (卤化物离子的激发,将其额外的电子放到传导带中)
Ag + + e - →Ag(银离子的解放,它获得了电子成为银原子)

该过程并非可逆,因为被解放的银原子通常在晶体缺陷或杂质部位发现,因此电子的能量被足够降低,以使其“被困”。

其他无机化合物

银晶体在硝酸银溶液中形成铜表面。 Maxim Bilovitskiy的视频
硝酸银晶体

白色硝酸银,Agno 3 ,是许多其他银色化合物(尤其是卤化物)的多功能前体,对光敏感得多。它曾经被称为月球腐蚀,因为古老的炼金术士被称为Luna ,他们认为银与月亮有关。它通常用于重量分析,利用了较重的银卤化物的不溶性,这是常见的前体。硝酸银在有机合成中使用多种方式使用,例如脱落和氧化。 Ag +可逆地结合烯烃,硝酸银已被用于通过选择性吸收来分离烯烃的混合物。所得的加合物可以用分解以释放游离烯烃。

银碳酸盐,Ag 2 CO 3可以通过将碳酸钠水溶液与硝酸银缺乏反应来制备。它的主要用途是用于生产用于微电子的银色粉末。它用甲醛减少,产生不含碱金属的银:

AG 2 CO 3 + CH 2 O→2 AG + 2 CO 2 + H 2

碳酸银也用作有机合成的试剂,例如koenigs-norr反应。在Fétizon氧化中,木产碳酸银充当氧化剂,形成二醇内酯。它也被用来将烷基溴化物转化为

银金属在乙醇存在用银金属与硝酸反应制成的一种强大的触摸敏化爆炸性Agcno是一种强大的,触摸敏感的爆炸物。其他危险的爆炸性银化合物是叠氮化物,Agn 3 ,是由硝酸银叠氮化钠的反应形成的,而乙酰乙酰基乙酰基,Ag 2 C 2 ,当银在溶液中与乙炔气体反应时形成。银叠氮化银在其最特征的反应中爆炸性地分解,释放氮气:鉴于银盐的光敏性,可以通过在其晶体上发光来引起这种行为。

2 AGN
3(s)→3 N
2(g) + 2 Ag(S)

协调化合物

DiamMinesilver(I)复合物的结构,[AG(NH 32 ] +

白银配合物往往与其较轻的同源铜相似。银(III)络合物往往很少见,并且很容易减少到更稳定的下氧化态,尽管它们比铜(III)稍稳定。例如,可以通过用碱性过氧硫酸盐氧化银(i)来制备平方平面周期[ag(io 5 oh) 2 ] 5-和trinurate [ag {ag {teo 4 (oh) 2 } 2 ] 5-复合物。黄色的磁磁[AGF 4 ] -稳定得多,在潮湿的空气中烟熏并与玻璃反应。

银(ii)复合物更常见。像价等异构铜(II)复合物一样,它们通常是平面和顺磁性的,这与4D电子的场分裂相比,这与3D电子相比,它会增加。通过臭氧对Ag +氧化产生的水性Ag 2+是一种非常强大的氧化剂,即使在酸性溶液中也是如此:由于复杂的形成,它在磷酸中稳定。通常需要过氧化二硫酸盐氧化,以使具有杂环的更稳定的复合物,例如[AG(Py) 4 ] 2+和[Ag(Bipy) 2 ] 2+ :这些是稳定的,只要柜台不能将银倒回到倒回到+1氧化状态。 [AGF 4 ] 2-在其紫钡盐中也是众所周知的,一些银(II)配合物具有n-o-二酮配体,例如吡啶羧酸盐。

到目前为止,复合物中银的最重要的氧化态为+1。 Ag +阳离子是磁磁性的,就像其同源物Cu +和Au +一样,因为这三个均具有封闭的电子构型,没有未配对的电子:如果配体不容易极化,例如I - i,它的配合物是无色的。 Ag +与大多数阴离子形成盐,但不愿坐标为氧气,因此大多数盐在水中不溶于水:例外是硝酸盐,高氯酸盐和氟化物。已知四面体四面体水离子[Ag(H 2 O) 4 ] + ,但Ag +阳离子的特征几何形状为2坐标线性。例如,氯化银容易溶解在多余的氨中形成[AG(NH 32 ] + ;由于硫代硫酸盐复合物的形成[Ag(s 2 o 32 ] 3- ;银(和黄金)的氰化物提取是通过形成复合物[Ag(CN) 2 ] -的形成来起作用的。银氰化物形成线性聚合物{ag –c≡n→ag –c≡n→};硫氰酸盐具有相似的结构,但由于SP 3-杂交硫原子而形成了锯齿形。螯合配体无法形成线性复合物,因此与它们的银色(I)复合物倾向于形成聚合物。存在一些例外,例如接近四氢的双磷酸腹泻络合物[AG(L – L) 2 ] +

有机金属

在标准条件下,由于Ag -C键的弱点,银不会形成简单的羰基。少数在6-15 K左右的温度很低,例如绿色的平面磁磁性Ag(CO) 3 ,该温度在25-30 K处二聚在25-30 K,可能是通过形成Ag -ag键。此外,已知银羰基[Ag(CO)] [B(OTEF 54 ]。与烷烃炔烃相结合的聚合物AGLX复合物是已知的,但是它们的键在热力学上比铂金络合物的粘结较弱(尽管它们的形成比类似的金配合物更容易形成) :它们也非常不对称,显示出弱π键在第11组中,Ag -Cσ键也可以由银(i)(例如铜(i)和黄金(i))形成,但是银(i)的简单烷基和芳基比铜( i)(倾向于在环境条件下爆炸)。例如,较差的热稳定性反映在AGME(-50°C)和CUME(-15°C)的相对分解温度以及PHAG(74°C)和PHCU(100°C)的相对分解温度中。

C -AG键通过全氟烷基配体稳定,例如在AGCF中(CF 32 。烷基矽胶化合物也比其烷基矽胶对应物更稳定。银NHC复合物很容易制备,通常用于通过替换不稳定的配体来制备其他NHC复合物。例如,Bis(NHC)银(I)复合物与Bis(乙腈)二氯酸钯氯化二甲基硫化物(I)的反应:

金属间

银色 - 铜 - 金合金的不同颜色

银色的合金在周期表上具有大多数其他元素。除外,1-3组的元素在凝结相的银中非常有混血,并形成金属间化合物。第4-9组的人只有很差的混乱。第10-14组(除外)中的元素具有非常复杂的AG -M相图,并形成最重要的合金;元素周期表上的其余元素在其AG -M相图中没有一致性。到目前为止,最重要的合金是具有铜的合金:大多数用于造币和珠宝的银实际上是一种银色的合金,而共晶混合物用于真空泡沫。这两种金属完全混乱为液体,但不是固体。它们在工业中的重要性源于以下事实:它们的特性倾向于在银色和铜浓度的各种变化范围内适合,尽管最有用的合金往往比共晶混合物更丰富(71.9%的银和28.1%的铜)重量为60.1%的银和28.1%的铜)。

大多数其他二进制合金几乎没有用:例如,银芯合金太软和银 -合金太有毒了。三元合金具有更大的重要性:牙齿汞合金通常是银- 锡- 粘合剂合金,银棒- 铜合金在珠宝中非常重要(通常在富含金色的一面),并且具有广泛的硬度和颜色,银色- 银色 -铜 - 锌合金非常有用,因为低熔融悬挂式合金和银 - cadmium- ripium (涉及元素周期表上的三个相邻元素)在核反应堆中很有用,因为它具有高热中子捕获横截面,良好的热传导,热传导热量,热反应堆,良好的传导热量,机械稳定性和对热水腐蚀的抗性。

词源

“银”一词以旧英语出现在各种拼写中,例如seolforsiolfor 。它与古老的德国西拉巴尔相关哥特式西尔布尔;或旧的Norse Silfr ,最终都是源自原始阵营*矽的。银色的lavic单词与日耳曼语(例如俄罗斯风格俄罗斯语[ Serebró ],波兰SrebroLithuanianSidãbras ), Celtiberian Form Silabur也是如此。他们可能具有共同的印欧血统,尽管他们的形态宁愿暗示着非印度 - 欧洲流浪者。因此,一些学者提出了一个古西班牙裔的起源,以Zilharr形式作为证据。

化学符号ag来自拉丁语“银”,阿根廷(比较古代希腊语ἄργυρος, Árgyros ),来自原始印度 - 印度 - 欧洲的根 * h₂erǵ- (以前被重建为*arǵ- ),含义为“白色”或“白色”或“”或“”或“”闪亮的”。这是通常的原始印度 - 欧洲语单词,其金属的反射在日耳曼语和巴尔托 - 斯拉夫中缺失。

历史

银花瓶, c。公元前2400年

银是史前人类所知的七种古代金属之一,其发现被历史遗失了。特别是,第11组,铜,银和黄金的三种金属以本质上的元素形式出现,并且可能被用作最初的原始货币形式,而不是简单的易货。但是,与铜不同的是,银没有导致冶金的结构强度,因此经常在装饰或金钱上使用。由于白银比黄金更具反应性,因此本地银的供应比黄金的供应更有限。例如,直到公元前15世纪左右,埃及的白银比黄金更昂贵:埃及人被认为通过用盐加热金属将金与银分开,然后减少了为金属生产的银氯化物

情况随着Cupellation的发现而发生了变化,这种技术允许从其矿石中提取银金属。虽然在小亚细亚爱琴海的岛屿上发现的矿渣堆表明,最早公元前4千年就与铅分开,而欧洲最早的银色提取中心之一是萨迪尼亚,在chalcolithic时期,这些中心是撒丁岛直到后来,当技术扩散到整个地区及以后时,技术才被广泛传播。印度中国日本的白银生产的起源几乎可以肯定同样是古老的,但由于年龄的年龄而没有得到充分陈述。

波西米亚库特纳·霍拉(KutnáHora)的银采矿和加工,1490年代

腓尼基人第一次来到现在西班牙的东西时,他们获得了太多的银,以至于无法将其全部放在船上,因此用银来加重锚点而不是铅。到希腊文和罗马文明时期,银币是经济的主食:希腊人已经在公元前7世纪从加利纳(Galena)提取银,而雅典的兴起则由附近的银矿在劳里姆(Laurium)的附近银矿中成为可能他们每年从公元前600至300吨提取大约30吨。罗马货币的稳定性在很大程度上取决于银色金条的供应,主要来自西班牙,罗马矿工发现新世界之前就无与伦比地制作了这一规模。每年达到200吨的高峰生产,估计在公元第二世纪中期的罗马经济中散发了10,000吨的白银库存,比中世纪欧洲阿比巴斯卡里发的欧洲可获得的白银大5至十倍公元800年左右。罗马人还记录了同一时期中部和北欧中中部和北欧的银牌提取。随着罗马帝国的沦陷,这一作品几乎完全停止,直到查理曼大帝时代才恢复:到那时,已经提取了成千上万吨的白银。

中欧成为中世纪的白银生产中心,因为古代文明所利用的地中海矿床已经用尽。银矿在波西米亚萨克森州阿尔萨斯拉恩地区,西格兰西里西亚匈牙利挪威,挪威,史蒂尔马克施瓦兹和南部黑森林开放。这些矿石中的大多数都富含银,可以简单地用手与剩余的岩石分开,然后冶炼。还遇到了一些原生银的沉积物。这些矿山中的许多很快就耗尽了,但是其中一些矿山一直活跃到工业革命之前,在此之前,全世界的白银生产每年约50吨。在美洲,高温银领导的杯状技术是由Inca文明早在公元60年至1120年就开发的。在此期间,印度,中国,日本和哥伦比亚前美国的银矿床继续开采。

随着西班牙征服者发现美国的发现以及中央和南美的掠夺,直到18世纪初,尤其是秘鲁玻利维亚智利和阿根廷,中部和南美成为了白银的主要生产国:后来的最后一个国家从构成其大量矿产财富的金属的名字中得名。银贸易让位给了全球交换网络。正如一位历史学家所说的那样,西尔弗“环游世界,使世界变得环绕”。这些白银的大部分最终落入了中国人的手中。 1621年的一家葡萄牙商人指出,“遍布世界各地的白银……在涌向中国之前,它仍然像在其自然中心一样。”尽管如此,其中的大部分还是去了西班牙,允许西班牙统治者在欧洲和美洲都追求军事和政治野心。几位历史学家总结说,“新世界矿山”支持西班牙帝国。”

在19世纪,白银的初级生产转移到了美国,尤其是加拿大墨西哥内华达州来自铅和锌矿石的一些二级生产也在欧洲进行,在西伯利亚俄罗斯远东地区的存款以及澳大利亚的开采。在发现富含白银的铜矿床之后,波兰在1970年代成为重要的生产商,此前生产中心在随后的十年返回美洲。如今,秘鲁和墨西哥仍然是主要的白银生产商之一,但是世界各地的白银生产分布相当平衡,大约五分之一的银供应来自回收,而不是新生产。

象征性的角色

16世纪的壁画画的犹太人因对耶稣的背叛而被支付了三十片银牌

Silver在神话中扮演着一定的角色,并发现了作为隐喻和民间传说的各种用法。希腊诗人赫西奥德(Hesiod)作品和日子(第109-201行)列出了不同年龄的人,它以金属,银,青铜和铁等金属命名,以占人类的连续年龄。 OvidMetamorphose包含了另一个故事的重述,其中包含Silver的隐喻使用,即表示系列中的第二好的使用,比铜牌要好,但比黄金还差:

但是,当美观的土星从上面掠夺时,
被拖到地狱,世界在乔夫之下。
成功的时间是白银时代,
卓越的黄铜,但黄金出色。

- Ovid,变态,第一本书,译。约翰·德莱顿

在民间传说中,通常认为银具有神秘的力量:例如,在这种民间传说中通常将银色铸造的子弹铸造为唯一对狼人巫婆或其他怪物有效的武器。从中,银弹的习语是在形像上发展为具有很高有效性或几乎奇迹效果的任何简单解决方案,如广泛讨论的软件工程纸“无银弹”中。归因于白银的其他力量包括检测毒物和促进通过神话般的仙女领域的促进。

银生产也激发了比喻性语言。在整个圣经旧约中都有明确提到杯状的提及,例如在耶利米对犹大的谴责中:“风箱被燃烧,铅被大火所消耗;创始人徒劳无功:因为邪恶的人没有被拔掉。 (耶利米书6:19-20)耶利米还知道床单银,体现了金属的延展性和延展性:“银散布到盘子中,是从tarshish带来的,来自工人的工作,以及手的工作创始人的:蓝色和紫色是他们的衣服:他们都是狡猾的人的作品。” (耶利米书10:9)

银还具有更多的消极文化含义:习惯三十块白银,指的是背叛的奖励,参考文献在新约中据说犹太人伊斯卡里奥特( Iscariot大祭司凯亚从道德上讲,银还像征着意识的贪婪和退化。这是负面的方面,是对其价值的变化。

发生和生产

世界生产

地壳中的大量白银每百万份量为0.08,几乎与水星完全相同。它主要发生在硫化物的矿石中,尤其是acanthiteargentite ,Ag 2 S. Argentite沉积物有时在还原环境中发生时也包含天然银,当与盐水接触时,它们会转化为氯果质体(包括Horn Silver ),AGCL,AGCl,,这在智利新南威尔士州很普遍。大多数其他银矿物是银刺菌硫代基化剂。它们通常是有光泽的半导体。大多数真正的银矿床,而不是其他金属的阿根廷沉积物,来自第三纪念日

白银的主要来源是从秘鲁玻利维亚墨西哥中国澳大利亚智利波兰和塞尔维亚获得的铜,铜尼克,铅的矿石。秘鲁,玻利维亚和墨西哥自1546年以来一直在开采白银,仍然是主要的世界生产商。产生白银的矿山是坎宁顿(澳大利亚),弗雷斯尼洛(墨西哥),圣克里斯托巴尔(Bolivia),安蒂米娜(秘鲁),鲁德纳(波兰)和佩纳斯基托(墨西哥)。截至2015年的顶级近期矿山开发项目是Pascua Lama(智利),Navidad(阿根廷),Jaunicipio(墨西哥),Malku Khota(Bolivia)和Hackett River(加拿大)。在中亚塔吉克斯坦(Tajikistan)有一些世界上最大的银矿床。

银通常在自然中与其他金属合并,或者在含有银化合物的矿物质中,通常是以硫化物的形式,例如加莱纳(硫化铅)或谷酸盐岩(碳酸盐)。因此,白银的主要生产需要冶炼,然后需要杯子,然后Argentifer铅矿石(这是历史上重要的过程)。铅在327°C下熔化,在888°C下氧化铅含量,在960°C下熔化。要分离银,在氧化环境中,合金在960°C至1000°C的高温下再次融化。铅氧化以铅一氧化物,然后被称为岩性,从而捕获了存在的其他金属的氧气。氧化液铅通过毛细管作用去除或吸收到炉膛衬里。

AG(S) + 2pb(S) + O
2(g)→2PBO(吸收) + Ag(L)

如今,银金属主要是作为铜,铅和锌电解精炼的次级副产品,并通过将帕克斯工艺应用于来自矿石的铅铅制成,其中还含有银。在这样的过程中,银通过其浓度和冶炼遵循所讨论的有色金属,后来被净化。例如,在铜生产中,纯化的铜在阴极上沉积在阴极上,而反应型贵金属(例如银和金)在阳极下收集了所谓的“阳极粘液”。然后通过用热充气稀硫酸处理并用石灰或二氧化矽通量加热,然后将其分离并纯化,然后通过硝酸盐溶液中的电解将银纯化至99.9%以上。

商业级的细银至少纯净99.9%,纯度大于99.999%。在2022年,墨西哥是白银(6,300或全球26,000吨)的顶级生产国,其次是中国(3,600吨)和秘鲁(3,100 T)。

在海洋环境中

银浓度在海水(PMOL/L)中很低。水平随深度和水体之间的变化而变化。溶解的银浓度范围从沿海地表水的0.3 pmol/L到骨质深水中的22.8 pmol/l。由于这些特别低浓度和环境中的复杂相互作用,很难在海洋环境中分析银的存在和动态。尽管一种罕见的痕量金属,但浓度受到河流,风格,大气和上升流入的影响,以及通过排放,废物处理和工业公司排放的人为输入的影响。其他内部过程(例如有机物的分解)可能是较深水域中溶解的银的来源,该水通过上升和垂直混合而进食某些地表水。

在大西洋和太平洋地区,银浓度在地面最少,但在较深的水域中上升。银被浮游生物在光区中吸收,深度重新渗透,并富集在深水中。白银从大西洋运到其他海洋水块。在北太平洋水域,与深大西洋水域相比,白银以较慢且越来越丰富。银具有越来越多的浓度,跟随主要的海洋传送带,从北大西洋到南大西洋到北太平洋的水和养分。

尽管它可能通过生物累积,与颗粒事物的关联和吸附可能对生物产生有害的影响,但并没有大量数据集中在海洋生物如何受到白银影响。直到1984年左右,科学家才开始了解银的化学特征和潜在的毒性。实际上,是唯一超过银色毒性作用的其他痕量金属。然而,由于其能够转移到非反应性生物学化合物中的能力,因此在海洋条件下不会预期银毒性的全部程度。

在一项研究中,过量的离子银和银纳米颗粒的存在会对斑马鱼器官产生生物蓄积的影响,并改变了ill中的化学途径。此外,非常早期的实验研究表明,银的毒性作用如何随盐度和其他参数以及生命阶段与不同物种(例如鳍鱼,软体动物和甲壳类动物)的波动。另一项研究发现,在海豚和鲸鱼的肌肉和肝脏中,银浓度升高,表明近几十年来这种金属污染。白银对于有机体消除和浓度升高的金属并不容易导致死亡。

货币使用

2004年的美国银鹰金币硬币,在.999的精美银中铸造。

最早的已知硬币是在公元前600年左右的亚洲小亚细亚王国铸造的。 Lydia的硬币是由Electrum制成的,Electrum是一种天然存在的黄金和银色合金,可在Lydia领土内使用。自那时以来,标准经济单位是白银的固定重量的白银标准一直在世界范围内广泛,直到20世纪。几个世纪以来,值得注意银币包括希腊德拉克马罗马迪纳里乌斯,伊斯兰迪拉姆,来自古代印度的卡萨帕纳和穆加尔帝国时代的卢比(与铜和金币一起组成,创建三翼标准)和西班牙人美元

随着时间的流逝,用于造币的银数量与用于其他目的的银数量之间的比率大大波动。例如,在战时,更多的白银倾向于造币来为战争提供资金。

如今,银色金条拥有ISO 4217货币代码XAG,这是只有一种拥有一种的四种贵金属之一(其他金属是和黄金)。银币是用铸棒或铸币铸件产生的,滚动至正确的厚度,进行了热处理,然后用来切断毛坯。然后将这些空白磨碎并铸造在碎屑的印刷机中。现代造型压力机每小时可产生8000枚银币。

价格

白银的价格1968-2022

白银价格通常以特洛伊盎司引用。一个特洛伊盎司等于31.1034768克。伦敦银色修复程序在伦敦中午的每个工作日都会出版。该价格由几家主要的国际银行决定,并被伦敦金条市场成员使用当天的交易。价格最常显示为美国美元(美元),英镑(GBP)和欧元(欧元)。

申请

珠宝和银器

沃维尔大教堂圣斯坦尼斯豪斯纹银石棺是在17世纪的欧洲西尔弗斯林的主要中心创建的 -奥格斯堡格达斯克
17世纪的银器

在整个历史的大部分历史上,除造币外,白银的主要用途是制造珠宝和其他通用物品,这仍然是当今的主要用途。示例包括用于餐具的餐桌银,由于其抗菌特性,银非常适合。西方音乐会的笛子通常用纯银镀上或制成。实际上,大多数银器只是镀银而不是由纯银制成。通常通过电镀制成银。镀银玻璃(与金属相反)用于镜子,真空瓶和圣诞树装饰品。

因为纯银非常柔软,所以用于这些目的的大多数银都与铜合成,其细度为925/1000、835/1000和800/1000。一个缺点是在存在硫化氢及其衍生物的情况下,易于粉碎。包括钯,铂和黄金等贵金属具有抵抗破坏性,但代价很高。诸如之类的碱金属不会完全防止腐蚀,并且倾向于影响合金的光泽和颜色。电解精制的纯银镀层可有效增加对破坏的耐药性。恢复光泽的光泽的通常解决方案是浸入浴缸,可将硫化银表面降低至金属银,并用糊状物清洁粉状层。后一种方法还具有同时抛光白银的欢迎副作用。

药物

在医学上,银纳入伤口敷料中,并用作医疗设备中的抗生素涂料。含有银磺胺嗪银纳米材料的伤口敷料用于治疗外部感染。银也用于某些医疗应用中,例如尿导管(暂定证据表明它会降低导管相关的尿路感染)和内气管呼吸管(有证据表明它减少了呼吸机相关的肺炎)。银离子具有生物活性,并且足够的浓度很容易在体外杀死细菌。银离子干扰细菌中的酶,这些酶传输营养,形成结构和合成细胞壁;这些离子还与细菌的遗传物质结合。银和银纳米颗粒在多种工业,医疗保健和家庭应用中用作抗菌剂:例如,将衣服注入纳米粒子颗粒,使它们可以保持更长的味道。但是,细菌可以产生对银的抗菌作用的抗性。银色化合物像化合物一样被人体吸收,但缺乏后者的毒性。银及其合金用于颅手术中替代骨骼,牙科中使用了银 - 锡 - 梅尔汞汞合金。银二胺氟化物是与配方奶粉[AG(NH 32 ] F的配位络合物的氟化物盐,是一种用于治疗和预防龋齿(腔)并缓解牙本质过敏性的局部药物(药物)。

电子产品

银在电子设备中对于导体和电极的高电导率也很重要,即使在受到损害的情况下也是如此。散装的银色和银色箔用于制造真空管,并继续用于制造半导体设备,电路及其组件。例如,银用于RFVHF和较高频率的高质量连接器,尤其是在调谐电路(例如腔过滤器)中,导体无法缩放超过6%。印刷电路RFID天线由银色油漆,粉末银及其合金制成,用于导体层和电极,陶瓷电容器以及其他陶瓷组件的糊剂。

铜合金

富含银色的铜合金用于腌制金属材料,主要是和铜的合金,工具钢和贵金属。基本成分是银和铜,并根据所需的特定应用选择其他元素:示例包括锌,锡,镉,钯,锰,。白银在使用过程中提供了增加的可加工性和耐腐蚀性。

化学设备

由于其化学反应性低,高热电导率和易于可行的化学设备,银可用于制造化学设备。银坩埚(用0.15%的镍合金以避免在红热量重结晶)用于进行碱性融合。与氟化化学时,还使用铜和银。在高温下工作的设备通常被镀银。银及其具有金的合金用作氧气压缩机和真空设备的电线或环密封件。

催化

银金属是氧化反应的良好催化剂。实际上,对于大多数目的来说,这太好了,因为细分的银倾向于将有机物质完全氧化为二氧化碳和水,因此而是倾向于使用更粗的颗粒。例如,在α-Al 2 O 3或矽酸盐上支撑的15%银是在230–270°C下氧化乙烯氧化乙烯的催化剂。甲醇甲醛的脱氢作用在银色纱布或晶体上作为催化剂进行600-720°C,以及异丙醇丙酮的脱氢作用。在气相中,乙二醇产生乙醇乙醇产生乙醛,而有机则脱水为硝酸盐

摄影

在现在占主导地位的数字摄影的出现之前,将利用银色卤化物的光敏性用于传统电影摄影。黑白摄影中使用的光敏乳液明胶中银卤化物晶体的悬浮液,可能与一些贵族金属化合物混合在一起,以改善光敏性,发育调整

彩色摄影需要添加特殊的染料组件和感觉到,以便具有不同染料成分的初始黑白银色图像夫妇。原始的银色图像被漂白,然后回收并回收银。硝酸银是所有情况下的起始材料。

随着数码相机的兴起,硝酸银市场和摄影的银色摄影市场迅速下降。到1999年全球对摄影银的峰值需求(267,000,000特洛伊盎司或8,304.6),到2013年,市场收缩了近70%。

纳米颗粒

纳米层颗粒的大小在10到100纳米之间,在许多应用中使用。它们用于印刷电子设备的导电油墨中,并且熔点比较大的微米尺寸的银色颗粒低得多。它们也以与较大的银颗粒相同的方式在抗菌和抗真菌剂中使用。此外,根据欧盟纳米材料观测值(EUON)的说法,银纳米颗粒均用于颜料和化妆品。

杂项

南亚糖果的托盘,有些碎片覆盖着闪亮的银色vark

纯银金属用作食用色素。它具有E174名称,并在欧盟获得了批准。传统的印度和巴基斯坦菜肴有时包括装饰性银箔,称为Vark ,在其他各种文化中, SilverDragée被用来装饰蛋糕,饼干和其他甜点。

光色素镜片包括银卤化物,因此自然日光中的紫外线释放了金属银,使镜片变暗。银色卤化物以较低的光强度进行了改革。无色银氯膜用于辐射探测器。掺入Ag +离子的沸石筛子在救援过程中用于脱盐海水,使用银离子将氯化物作为氯化物沉淀。银还用于其用于水疗法的抗菌特性,但其应用受到银消耗的限制。类似地使用胶体银来消毒封闭的游泳池;虽然它具有不散发次氯酸盐治疗的气味的优势,但胶体银的有效性不足以污染更受污染的开放式游泳池。小银碘化物晶体用于云播种以引起雨水。

得克萨斯州立法机关于2007年将银色指定为德克萨斯州官方贵金属。

预防措施

危险
GHS标签
GHS09: Environmental hazard
警告
H410
P273P391P501
NFPA 704 (消防钻石)

与大多数其他重金属的毒性相比,银化合物的毒性低,因为它们在摄入时被人体吸收不足,并且确实被吸收的毒性迅速转化为不溶性的银色化合物或金属胸蛋白蛋白的复合。然而,氟化银和硝酸银是苛性遗传的,会导致组织损伤,导致胃肠炎腹泻血压降低,痉挛,麻痹和呼吸停滞。已经观察到反复用银盐的动物患有贫血,生长缓慢,肝脏坏死以及肝脏和肾脏的脂肪变性。已经观察到植入银箔或注射胶体银的大鼠会发展出局部肿瘤。肠胃外被认为是胶体银引起急性银毒。一些水生物种对银盐和其他贵金属的盐特别敏感。但是,在大多数情况下,银不会造成严重的环境危害。

大剂量,包含它的银和化合物可以吸收到循环系统中,并沉积在各种身体组织中,从而导致argyria ,从而导致皮肤,眼睛和粘膜的蓝色灰色色素沉着。 Argyria很少见,据众所周知,尽管这是毁容且通常是永久的,但否则并不会损害一个人的健康。轻度的Argyria形式有时被认为是由于缺乏氧气而引起的蓝色色彩,这是皮肤上的蓝色色调。

像铜一样,金属银是一种抗菌剂,它是古人所熟知的,首先是科学研究并命名了卡尔·纳格利(CarlNägeli)寡动力效应。银离子损害了细菌的代谢,即使在低浓度下,每升0.01-0.1毫克;由于氧化银的形成,金属银具有相似的作用。由于银硫化物的极端不溶性,在存在的情况下失去了这种作用。

一些银色化合物非常爆炸,例如氮化合物银色叠氮化物,银酰胺和氟酸银,以及乙酰乙二甲酸银,黄油银和银(II)氧化物。它们可以在加热,力,干燥,照明或有时会自发地爆炸。为了避免形成这种化合物,应远离银设备氨和乙炔。银盐含有强氧化酸(例如银氯酸盐和硝酸银)的盐在与可以容易被氧化的材料接触时会爆炸,例如有机化合物,硫和烟灰。

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