银

本文是关于化学元素的。对于使用银作为药物，请参阅银的医疗用途。对于其他用途，请参阅银（歧义）.
银，47Ag
Silver crystal.jpg
银
外貌有光泽的白色金属
标准原子重量一个r°（ag）
  • 107.8682±0.0002
  • 107.87±0.01（简略）[1]
银在周期表
铜
↑
Ag
↓
au
钯←银→镉
原子数（z）47
团体第11组
时期[[时期时期5元素|周期时期5]]
堵塞 D块
电子配置[kr] 4D105s1
每个外壳的电子2、8、18、18、1
物理特性
阶段在STP坚硬的
熔点1234.93k（961.78°C，1763.2°F）
沸点2435 K（2162°C，3924°F）
密度（靠近R.T.）10.49 g/cm3
当液体时（在M.P.）9.320 g/cm3
融合热11.28KJ/mol
汽化热254 kJ/mol
摩尔热容量25.350 j/（mol·k）
蒸汽压力
p （PA）1101001 k10 k100 k
在t （k）128314131575178220552433
原子特性
氧化状态-2，-1，0，[2]+1， +2，+3（一个两性氧化物）
电负性鲍林量表：1.93
电离能
  • 1st：731.0 kJ/mol
  • 第二：2070 kJ/mol
  • 第三：3361 kJ/mol
原子半径经验：144下午
共价半径145±5 pm
范德华半径172 pm
Color lines in a spectral range
光谱线银
其他属性
自然发生原始
晶体结构​面对面的立方体（FCC）
Face-centered cubic crystal structure for silver
声音的速度细棒2680 m/s（在R.T.）
热膨胀18.9 µm/（M·K）（在25°C下）
导热系数429 W/（M·K）
热扩散率174毫米2/s（300 K）
电阻率15.87nΩ·毫米（在20°C下）
磁性排序磁性[3]
摩尔磁敏感性-19.5×10-6厘米3/mol（296 K）[4]
杨的模量83 GPA
剪切模量30 GPA
散装模量100 GPA
泊松比0.37
莫斯硬度2.5
维克斯硬度251 MPA
Brinell硬度206–250 MPA
CAS号7440-22-4
历史
发现前公元前5000年
象征“ AG”：来自拉丁语阿根廷
主要的银的同位素
同位素丰富半衰期（t1/2）衰减模式产品
105Agsyn41.2 dε105PD
γ–
106mAgsyn8.28 dε106PD
γ–
107Ag51.839％稳定的
108mAgsyn439 yε108PD
它108Ag
γ–
109Ag48.161％稳定的
110mAgsyn249.95 dβ−110光盘
γ–
111Agsyn7.45 dβ−111光盘
γ–
类别：银
|参考

银是一个化学元素与象征Ag（来自拉丁argentum，源自原始印度 - 欧洲h₂erǵ：“闪亮”或“白色”）和原子数47.柔软，白色，有光泽过渡金属，表现最高电导率，导热系数， 和反射率任何金属.[5]金属以纯净的，自由的元素形式（“本地银”）的形式发现在地壳中合金和金子和其他金属，以及诸如阿根廷和氯藻。大多数白银作为副产品生产铜， 金子，带领， 和锌精制.

白银长期以来一直被重视贵金属。银色金属用于许多金条硬币， 有时与黄金一起：[6]虽然它比黄金更丰富，但它的丰富程度要少得多本地金属.[7]它的纯度通常在人均基础;94％的粘合合金被描述为“ 0.940罚款”。作为七个古代金属，银在大多数人类文化中扮演着持久的角色。

除了货币作为一个投资中等的 （硬币和金条），银在太阳能板，水过滤，首饰，装饰品，高价值餐具和器皿（因此，术语”银器“）， 在电触点和导体，在专门的镜子，窗涂层中催化化学反应，作为着色剂彩色玻璃，以及专业的糖果。它的化合物用于摄影和X射线电影。稀释溶液硝酸银和其他银化合物用作消毒剂和微生物剂（寡动力效应）， 添加到绷带，伤口穿着，导管， 和别的医疗器械.

特征

银具有极高的延展性，可以将其拉入一线原子宽。[8]

银的物理和化学特性与其两个垂直邻居相似第11组的周期表：铜， 和金子。它的47个电子在配置[KR] 4D105s1，类似于铜（[AR] 3D104s1）和黄金（[xe] 4f145d106s1）；第11组是少数几个小组之一D块具有完全一致的电子配置集。[9]这种独特的电子构型，具有最高占用的单个电子子壳在填充的D子壳上，占金属银的许多单数特性。[10]

银是一个相对柔软的延性和可延展过渡金属，尽管它比黄金少一些。银在面部中心立方体具有散装配位的晶格12号，其中只有单个5S电子被拆卸，类似于铜和金。[11]与金属不完全D壳不同，银中的金属键缺乏共价性格，相对较弱。这个观察结果解释了低硬度和高延展性单晶银。[12]

银具有辉煌的白色金属光泽抛光，[13]这是如此的特征，以至于金属的名称本身已成为一个颜色名称.[10]与铜和金不同，将电子从填充的D带激发到银色的S-P传导带所需的能量足够大（约385 kJ/mol），它不再对应于光谱可见区域中的吸收，而是对应于光谱的吸收，而是对应而是在紫外线;因此，银不是彩色金属。[10]受保护的银具有更大的光学反射率比铝在所有波长上长于〜450 nm。[14]在短的波长大于450 nm处，银的反射率不如铝，并在310 nm附近降至零。[15]

非常高的电导率和热导率是第11组中的元素共同的，因为它们的单个S电子是免费的，并且不与填充的D子壳相互作用，因为这种相互作用（在前面的过渡金属中发生）较低的电子迁移率。[16]这导热系数银是所有材料中最高的，尽管电导率的热导率碳（在里面钻石同素） 和超氟氦4更高。[9]这电导率银的所有金属中最高，甚至比铜更大。银也最低接触电阻任何金属。[9]银很少用于其电导率，因为其成本很高，尽管有例外射频工程，特别是在VHF以及较高的频率，其中银镀金可提高电导率，因为这些频率电流倾向于在导体表面流动而不是通过内部。期间第二次世界大战在美国，13540大量的银用于电磁体在浮雕为了丰富铀，主要是因为铜的战时短缺。[17][18][19]

银容易形成合金带有铜，黄金和锌。具有低锌浓度的锌矽质合金可以被视为银中心的锌的面部固定溶液，因为银的结构在很大程度上不变，而随着添加更多的锌，电子浓度上升。增加电子浓度进一步导致以身体为中心的立方体（电子浓度1.5），复杂的立方体（1.615），六角形封闭阶段（1.75）。[11]

同位素

主要文章：银的同位素

天然存在的银由两个稳定组成同位素，107Ag和109AG，与107AG稍微富裕（51.839％天然丰度）。在元素周期表中，这种几乎相等的丰度很少见。这原子重量IS 107.8682（2）u；[20][21]该值非常重要，因为银色化合物（尤其是卤化物）的重要性重量分析.[20]两种同位素的白银都是通过恒星生产的S过程（慢速中子捕获）以及在超新星中通过R-Process（快速中子捕获）。[22]

二十八放射性同位素已经被描述了，最稳定的是105Ag与A半衰期41.29天，111AG的半衰期为7.45天，并且112AG的半衰期为3.13小时。银有很多核异构体，最稳定的是108mag（t1/2= 418年），110mag（t1/2= 249.79天）和106mag（t1/2= 8.28天）。剩下的所有放射性同位素的半衰期不到一个小时，其中大多数的半衰期不到三分钟。[23]

银范围的同位素相对原子质量从92.950 u（U）93ag）至129.950 u（130AG）;[24]首要的衰减模式在最丰富的稳定同位素之前，107Ag，是电子捕获和之后的主要模式是beta衰减。首要的衰减产品前107Ag是钯（元素46）同位素，其后的主要产品为镉（元素48）同位素。[23]

钯同位素107PD通过beta排放衰减107AG的半衰期为650万年。铁陨石是唯一具有高钯与银比的对象，可以产生可测量的变化107Ag丰度。放射原性107AG首先在圣克拉拉1978年的陨石。[25]107PD - 107自从自从的身体中观察到的Ag相关性积聚的太阳系必须反映早期太阳系中不稳定核素的存在。[26]

化学

银的氧化状态和立体化学态[27]
氧化
状态		协调
数字		立体化学代表
化合物
0（d10s1）3平面AG（CO）3
1（d10）2线性[AG（CN）2]−
3三角平面Agi（宠物2AR）2
4四面体[Ag（腹泻）2]+
6八面体AGF，AGCL，AGBR
2（d9）4方形平面[AG（PY）4]2+
3（d8）4方形平面[AGF4]−
6八面体[AGF6]3-

银是一种不反应的金属。这是因为它填充的4D壳在屏蔽从细胞核到最外面5S电子的吸引力的静电力不太有效，因此银在附近电化学系列（e0（ag+/ag）= +0.799 v）。[10]在第11组中，银具有最低的第一电离能（显示了5S轨道的不稳定），但比铜和金具有更高的第二和第三电离能（显示4D轨道的稳定性），因此银的化学性质为主要是+1氧化态的氧化状态，反映了沿过渡序列越来越有限的氧化范围，因为D轨道填充并稳定。[28]与众不同铜，更大的水合能Cu2+与Cu相比+这是前者在水溶液中更稳定的原因，尽管缺乏后者的稳定填充的d-subshell，固体的固体却被银造成的效果淹没了其较大的第二个电离能量。因此，AG+是水溶液和固体中的稳定物种，具有Ag2+氧化水的稳定性降低得多。[28]

大多数银化合物具有重要的共价特征由于银的尺寸较小和高第一电离能（730.8 kJ/mol）。[10]此外，西尔弗的鲍林电负性1.93高于带领（1.87）及其电子亲和力125.6 kJ/mol的高度远高于氢（72.8 kJ/mol），不小于氧（141.0 kJ/mol）。[29]由于其完整的D-壳，其主+1氧化状态的银表现出相对较少的过渡金属的特性，从组4到10，形成不稳定有机金属化合物，形成非常低的线性复合物协调数像2，形成两性氧化物[30]也Zintl阶段像过渡后金属.[31]与前面的过渡金属不同，即使没有，银的+1氧化态也是稳定的π受体配体.[28]

银也不会与空气反应，即使在红热下也不反应炼金术士作为一个高贵的金属，以及黄金。它的反应性中间是铜的（形成铜（i）氧化物当在空气中加热至红热时）和金。像铜一样，银与硫及其化合物；在他们面前，银色粉红色的空气形成黑色银硫化物（铜形成绿色硫酸盐相反，虽然黄金没有反应）。与铜不同，银不会与卤素反应，除了氟加油，它形成Difluoride。虽然白银不受非氧化酸的攻击，但金属易于溶解在热浓缩中硫酸，以及稀释或浓缩硝酸。在存在空气的情况下，尤其是在存在的情况下过氧化氢，银容易溶解在水溶液中氰化物.[27]

历史白银伪像的三种主要变质形式是破坏，形成了银氯化物由于长期浸入盐水，以及与硝酸盐离子或氧气。新鲜的银氯化物是浅黄色的，在暴露于光线时变得紫红色。它从伪影或硬币的表面略微投射。古代银中铜的降水可用于日期，因为铜几乎总是白银合金的组成部分。[32]

银金属受到诸如强氧化剂的攻击高锰酸钾（kmno
4） 和二色剂钾（k
2cr
2o
7），在存在的情况下溴化钾（KBR）。这些化合物用于摄影漂白银色图像，将它们转换为银溴，可以用硫代硫酸盐或重新开发强化原始图像。银色形式氰化物配合物（银氰化物）在过量的氰化物离子存在下可溶于水。氰化银溶液用于电镀银。[33]

共同氧化状态银的（按统一顺序）：+1（最稳定的状态；例如，硝酸银，agno3）； +2（高度氧化；例如，银（ii）氟化物，Agf2）；甚至很少+3（极端氧化；例如，钾四氟摄氏钾（III），KAGF4）。[34]+3状态需要非常强的氧化剂才能达到氟或者过氧二硫酸盐，一些银（III）化合物与大气水分和攻击玻璃反应。[35]实际上，通常通过与最强已知氧化剂的银或单氟化物反应获得银（III）氟化物。K krypton difluoride.[36]

化合物

氧化物和葡萄干剂

银（i）硫化物

银和黄金相当低化学亲和力对于氧气，低于铜，因此预计银氧化物在热不稳定上。可溶的银（i）盐沉淀深棕色银（i）氧化物，ag2o，加入碱后。（氢氧化物AGOH仅存在于溶液中；否则它会自发分解为氧化物。）银（i）氧化物很容易将其简化为金属银，并分解为160°C以上的银和氧气。[37]这种和其他银（i）化合物可能被强氧化剂氧化过氧二硫酸盐对黑人前，一个混合银（I，III）氧化物公式AgIAgiiio2。其他一些混合氧化物在非综合氧化状态中，即Ag2o3和Ag3o4，也是AG也已知的3o表现为金属导体。[37]

银（i）硫化物，ag2S很容易由其组成元素形成，并且是一些旧的银色物体上黑色tarnish的原因。它也可能是从反应中形成的硫化氢用银金属或水性AG+离子。许多非化学计量学硒和牙狮已知；特别是Agte〜3是低温超导体.[37]

卤化物

主要文章：银方
三个普通的银卤化物沉淀：从左到右，碘化银，银溴， 和银氯化物.

白银唯一已知的二甲二甲二何甲Difluoride，Agf2，可以从热量下的元素中获得。银（II）氟化物的强稳定但热稳定，因此经常用于合成氢氟化合物.[38]

与此形成鲜明对比的是，所有四个银（i）卤化物都是众所周知的。这氟化物，氯化物， 和溴化物具有氯化钠结构，但碘化物在不同温度下具有三种已知的稳定形式；在室温下是立方体锌混合物结构体。它们都可以通过各自元素的直接反应获得。[38]随着卤素基团的下降，银卤化物的增益越来越共价特征，溶解度降低，颜色从白色氯化物到黄色碘化物变化为黄色的碘化物，作为所需的能量配体金属电荷转移（X−Ag+→XAG）减少。[38]氟化物是异常的，因为氟离子太小溶剂化能量和因此是高水溶性的，形成二氢和四氢化合物。[38]其他三个银卤化物在水溶液中高度不溶于水性，非常常用于重量表分析方法。[20]这四个都是光敏性（尽管单氟化物仅为紫外线光），尤其是溴化物和碘化物，将光沉分成银金属，因此被用于传统摄影.[38]涉及的反应是：[39]

X−+hν→X + E−（卤化离子的激发，将其额外的电子放到传导带中）
Ag++ e−→Ag（银离子的解放，它获得电子成为银原子）

该过程不是可逆的，因为被解放的银原子通常在晶体缺陷或一个杂质部位，使电子的能量降低了足够多，以至于被“被困”。[39]

其他无机化合物

银晶体在硝酸银溶液中形成铜表面。视频产生Maxim Bilovitskiy
硝酸银晶体

白色的硝酸银，agno3，是许多其他银色化合物（尤其是卤化物）的多功能前体，对光的敏感程度要少得多。曾经被称为月球腐蚀性因为银被称为露娜由古老的炼金术士，他们认为银与月亮有关。[40][41]它通常用于重量分析，利用了较重的银卤化物的不溶性，这是常见的前体。[20]硝酸银以多种方式使用有机合成，例如为了脱保护和氧化。 Ag+结合烯烃可逆性和硝酸银已用于通过选择性吸收来分离烯烃的混合物。所结果的加合物可以分解氨释放自由烯烃。[42]

黄色银碳酸盐，ag2co3可以通过反应的水溶液来轻松制备碳酸钠硝酸银缺乏。[43]它的主要用途是生产用于微电子的银色粉末。它减少了甲醛，生产不含碱金属的银：[44]

Ag2co3+ ch2O→2 Ag + 2 Co2+ h2

碳酸银也用作试剂在有机合成中，例如koenigs-knorr反应。在里面Fétizon氧化，碳酸银celite充当氧化剂来形成内酯从二醇。它也被用来​​转换烷基溴化物进入酒精.[43]

银爆，agcno，一个强大的触觉敏感爆炸性在打击乐盖，在存在的情况下通过银金属与硝酸反应做出乙醇。其他危险的爆炸性银化合物是银叠，agn3，由反应形成硝酸银和叠氮化钠，[45]和银乙酰基，ag2C2，当银与乙炔煤气进氨解决方案。[28]在其最具特征性的反应中，叠氮化银分解爆炸性，释放氮气：鉴于银盐的光敏性，可以通过在其晶体上发光来引起这种行为。[28]

2AGN
3（S）→3n
2（g） + 2 ag（s）

协调化合物

DiamMinesilver（I）复合物的结构，[Ag（NH）3）2]+

银配合物往往与其较轻的同源铜相似。银（III）复合物往往很少见，并且很容易将其简化为更稳定的下氧化态，尽管它们比铜（III）稍稳定。例如，平面时期[ag（io）5哦）2]5-和trinurate [ag {teo4（哦）2}2]5-可以通过用碱性氧化银（i）制备复合物过氧二硫酸盐。黄色diamagnetic [agf4]−稳定得多，在潮湿的空气中烟熏，并与玻璃反应。[35]

银（II）复合物更为普遍。像价等异构铜（II）复合物一样，它们通常是平面和顺磁性的，与3D电子相比，4D电子的场分裂增加了。水性Ag2+，通过Ag氧化产生+臭氧是一种非常强的氧化剂，即使在酸性溶液中也是如此：磷酸由于复杂的形成。过氧二硫酸盐氧化通常是必要的胺，例如[ag（py）4]2+和[AG（Bipy）2]2+：这些是稳定的，只要柜台不能将银还原回+1氧化态。[AGF4]2-也以紫钡盐而闻名，一些银（II）配合物与n- 或者o - 吡啶羧酸酯等二酮配体。[46]

到目前为止，复合物中银的最重要的氧化态为+1。AG+阳离子是diamamnetic的，就像其同源物cu一样+和au+，由于这三个都有封闭的电子构型，没有未配对的电子：如果配体不容易极化，例如i，它的复合物是无色的−。 Ag+形成大多数阴离子的盐，但它不愿与氧气配位，因此大多数盐在水中不溶于水：例外是硝酸盐，高氯酸盐和氟化物。四面化四面体水溶液[ag（h2o）4]+已知，但是Ag的特征几何形状+阳离子是2坐标线性。例如，氯化银容易溶解在多余的氨中形成[Ag（NH）3）2]+;由于硫代硫酸盐复合物的形成，银盐溶解在摄影中[Ag（S）2o3）2]3-;和氰化物银（和金）的提取是通过形成复合物[Ag（CN）的形成而作用的2]−。银氰化物形成线性聚合物{ag –c≡n→ag –c≡n→};银硫氰酸盐具有相似的结构，但由于SP而形成曲折3-杂交硫原子。螯合配体无法形成线性复合物，因此与它们的银色（I）复合物倾向于形成聚合物。存在一些例外，例如接近四面体双磷蛋白和腹泻复合物[AG（L – L）2]+.[47]

有机金属

主要文章：Organososilver化学

在标准条件下，由于Ag -C键的弱点，银不会形成简单的羰基。在6-15 K左右的非常低的温度下，其中一些是已知的，例如绿色的平面顺磁性AG（CO）3，它在25-30 K处二聚，可能是通过形成Ag -ag键。此外，银羰基[AG（CO）] [B（OTEF）5）4]是已知的。聚合物AGLX复合物与烯烃和炔烃已知，但它们的键在热力学上比铂复合物（尽管它们的形成比类似金配合物更容易）：它们也很不对称，显示了弱π在第11组中结合。AG– Cσ键也可能是由银（i）形成的，例如铜（i）和黄金（i），但是银（i）的简单烷基和芳基比铜（i）的稳定性不如铜（i）（i）（i）（倾向于在下面爆炸）环境条件）。例如，较差的热稳定性反映在AGME（-50°C）和CUME（-15°C）的相对分解温度以及PHAG（74°C）和PHCU（100°C）的相对分解温度中。[48]

C – Ag键通过全氟烷基配体，例如在AGCF中（CF）3）2.[49]烷基矽化剂化合物也比其烷基矽烷对应物更稳定。[50]银-NHC复合体易于制备，通常用于通过置换不稳定的配体来制备其他NHC配合物。例如，bis（nhc）银（i）复合物的反应与双（乙腈）二氯化钯或者氯化氯（二甲基硫化物）金（I）：[51]

Silver-NHC as carbene transmetallation agent.png

金属间

银色 - 铜 - 金合金的不同颜色

银色形式合金元素周期表上有大多数其他元素。第1-3组的元素，除了氢，锂， 和铍，在凝结相中的银很可能，并形成金属间化合物；第4-9组的人只能混乱。第10-14组中的元素（除了硼和碳）具有非常复杂的AG -M相图并形成最重要的合金；元素周期表上的其余元素在其AG -M相图中没有一致性。到目前为止，最重要的合金是具有铜的合金：大多数用于造币和珠宝的银实际上是一种银色的合金，共晶混合物用于真空铜。这两种金属完全混乱为液体，但不是固体。它们在工业中的重要性源于以下事实：它们的特性往往在银色和铜浓度的广泛变化中适合，尽管最有用的合金往往比共晶混合物更丰富（71.9％的银和28.1％的铜）重量为60.1％的银和28.1％的铜）。[52]

大多数其他二进制合金几乎没有用：例如，银色合金太软和银色 - 镉合金毒性过多。三元合金具有更大的重要性：牙齿合并通常是银 - 锡 - 汞合金，银 - 蛋白质合金在珠宝中非常重要（通常在金色的一面），并且具有广泛的硬度和颜色，银– copper-Zinc合金非常有用熔化的棉花合金和银– cadmium –铟（涉及周期表上的三个相邻元素）在核反应堆由于其高热中子捕获横截面，良好的热传导，机械稳定性和对热水腐蚀的耐药性。[52]

词源

“银”一词出现在古英语在各种拼写中，例如Seolfor和siolfor。这是同源和老式德语西拉巴尔；哥特西布尔;或者旧北欧SILFR，最终都来自原始德国人*锡鲁布拉。这Balto-Slavic银的单词与日耳曼语相当相似（例如俄语phip塞雷布罗]，，抛光Srebro，立陶宛语sidãbras），就像凯尔特伯利亚人形式西拉伯。他们可能具有共同的印欧裔，尽管他们的形态却暗示了非印度 - 欧洲流浪沃特.[53][54]因此，一些学者提出了古西班牙裔起源，指向巴斯克形式Zilharr作为证据。[55]

化学符号Ag来自拉丁“银”一词，阿根廷（相比古希腊ἄργυρος，Árgyros）， 来自原始印度 - 欧洲根 *h₂erǵ-（以前被重建为*arǵ--），意思是“白色”或“闪亮”。这是对金属的普通原始印度 - 欧洲词，其在日耳曼语和巴尔托 - 斯拉夫中缺少反射。[54]

历史

银花瓶，大约公元前2400年

银是七个古代金属史前人类所知，其发现被历史遗失了。[56]特别是，第11组，铜，银和金的三种金属出现在元素形式本质上，可能被用作第一种原始形式钱而不是简单的易货。[57]但是，与铜不同，银没有导致冶金由于其结构强度低，并且经常在装饰或金钱上使用。[58]由于白银比黄金更具反应性，因此本机银的供应比黄金的供应更有限。[57]例如，直到公元前15世纪左右，白银比埃及的黄金贵：[59]人们认为，埃及人通过用盐加热金属将金与银分开，然后减少银氯化物生产到金属。[60]

情况随着发现而改变杯子，一种使银金属从其矿石中提取的技术。尽管矿渣发现的堆亚洲小在爱琴海表明银与带领早在公元前4千年，[9]欧洲最早的银提取中心之一是撒丁岛在早期的chalcolthic时期，[61]这些技术直到后来遍布整个地区及以后才广泛传播。[59]银生产的起源印度，中国， 和日本几乎肯定是同样古老的，但由于年龄的年龄而没有得到充分证明。[60]

银采矿和加工库特纳·霍拉（KutnáHora），波西米亚，1490年代

当。。。的时候腓尼基人首先来到现在西班牙，他们获得了太多的银，以至于无法将其全部放在船上，因此用银来加重锚而不是铅。[59]到希腊文和罗马文明时期，银币已成为经济的主食：[57]希腊人已经从中提取银加拿大到公元前7世纪，[59]和兴起雅典在附近的白银矿场上部分成为可能月球，他们每年从公元前600至300吨提取约30吨。[62]稳定性罗马货币高度依赖银色金条的供应，主要来自西班牙罗马矿工在发现新世界。每年达到200吨的高峰产量，估计的100,000吨的白银散发罗马经济在公元第二世纪中叶，比可用的白银大五到十倍中世纪的欧洲和阿巴斯卡速哈里发大约是公元800。[63][64]罗马人还记录了在同一时期中部和北欧中中部和北欧的银牌。随着罗马帝国的沦陷，这种作品几乎完全停止了查理曼大帝：到那时，已经提取了成千上万吨的白银。[60]

中欧成为银色生产的中心中世纪，由于古代文明所利用的地中海矿床已经用尽。银矿开了波西米亚，萨克森，Erzgebirge，阿尔萨斯， 这拉恩地区，Siegerland，西里西亚，匈牙利，挪威，Steiermark，Schwaz和南方黑森林。这些矿石中的大多数都很丰富，可以简单地用手与剩余的岩石分开，然后冶炼。还遇到了一些本地银的沉积物。这些地雷中有许多很快就筋疲力尽，但是其中一些矿山保持活跃直到工业革命，在此之前，世界的生产白银每年约50吨。[60]在美洲，高温银领导杯子技术早在公元60 - 12年前就由Inca Pre-Inca文明开发；在此期间，印度，中国，日本和哥伦比亚前美国的银矿床继续被开采。[60][65]

随着西班牙征服者对美国的发现和掠夺银的掠夺，中央和南美成为了白银的主要生产国，直到18世纪初，尤其是秘鲁，玻利维亚，智利， 和阿根廷：[60]这些国家的最后一个后来从构成其大部分矿产财富的金属中得名。[62]银贸易让位全球交流网络。正如一位历史学家所说的那样，西尔弗“环游世界，使世界变得环绕”。[66]这些白银的大部分最终掌握在中国人的手中。1621年的一家葡萄牙商人指出，银牌“在世界各地徘徊……在涌向中国之前，它仍然像在其自然中心一样。”[67]尽管如此，其中的大部分都涉足西班牙，允许西班牙统治者在欧洲和美洲都追求军事和政治野心。几位历史学家总结说：“新世界地雷”支持西班牙帝国。”[68]

在19世纪，白银的主要生产转移到北美，特别是加拿大，墨西哥， 和内华达州在里面美国：铅和锌矿的一些二级生产也在欧洲进行，存款西伯利亚和俄罗斯远东以及澳大利亚被开采。[60]波兰在生产中心在随后的十年返回美洲之前，在1970年代，在1970年代成为重要的生产商。如今，秘鲁和墨西哥仍然是主要的白银生产商之一，但是世界各地的银生产分布非常平衡，大约五分之一的银供应来自回收，而不是新生产。[60]

象征性的角色

16世纪的壁画画的犹太人因背叛耶稣而被支付了三十块银

Silver在神话中扮演着一定的角色，并发现了作为隐喻和民间传说的各种用法。希腊诗人hesiod工作和日子（第109–201行）列出了不同的人的年龄以金属，银，青铜和铁等金属的命名，以说明人类的连续年龄。[69]Ovid变态包含对故事的另一个重述，其中包含银色的隐喻用法，即表示系列中第二好的使用，比青铜更好，但比黄金还差：

但是当很好土星，从上面放逐
在地狱时，世界都在乔夫.
成功的时间是白银时代，
卓越的黄铜，但黄金出色。

- Ovid，变态，书我，译。约翰·德莱顿

在民间传说中，通常认为银具有神秘力量：例如silver通常在这种民间传说中被认为是唯一有效反对的武器狼人，巫婆， 或其他怪物.[70][71][72]从此，银色子弹如在广泛讨论中的任何简单的解决方案中，都在形像上提到任何简单的解决方案软件工程纸没有银弹.[73]归因于白银的其他力量包括检测毒物和促进通道进入仙女的神话领域.[72]

银生产也激发了比喻性语言。整个过程中都有明确的提及旧约的圣经，例如在耶利米“对犹大的谴责：“风箱被烧毁，铅被火被消耗掉；创始人徒劳地融化了：因为邪恶的人没有被拔掉。顽固的银牌人会称呼他们为他们，因为主拒绝了他们。”（耶利米书6：19-20）耶利米还知道银色的薄板，体现了金属的延展性和延展性：“银散布到盘子中，来自塔什什（Tarshish），来自工人的工作，手中的金子（Uphaz），以及手的工作创始人的：蓝色和紫色是他们的衣服：他们都是狡猾的人的作品。”（耶利米书10：9）[59]

银还具有更多的消极文化含义：成语三十块银，指的是背叛的奖励，参考贿赂犹大·伊斯卡里奥特（Judas Iscariot）在新约从犹太领导人那里夺走耶路撒冷转拿撒勒人的耶稣到大祭司的士兵凯亚力。[74]从道德上讲，银还像征着意识的贪婪和退化。这是负面的方面，是对其价值的变化。[75]

发生和生产

更多信息：银采矿
阿斯基特样品imider我的摩洛哥

地壳中的大量银为0.08零件百万，几乎完全相同汞。它主要发生在硫化物特别是矿石阿斯基特和阿根廷，ag2S. Argentite存款有时还包含本国的银在还原环境中发生时，当与盐水接触时，它们会转化为氯藻（包含号银），AGCL，在智利和新南威尔士州.[76]大多数其他银矿物是银Pnictides或者葡萄干剂;它们通常是有光泽的半导体。与其他金属的Argentifere矿床相反，最真实的银矿床来自第三期瓦肯尼。[77]

白银的主要来源是从铜，铜镍，铅和铅中获得的矿石。秘鲁，玻利维亚，墨西哥，中国，澳大利亚，智利，波兰和塞尔维亚.[9]秘鲁，玻利维亚和墨西哥自1546年以来一直在开采白银，仍然是主要的世界生产商。产生白银的地雷是坎宁顿（澳大利亚），弗雷斯尼洛（墨西哥），SanCristóbal（玻利维亚），Antamina（秘鲁），鲁德纳（波兰），以及Penasquito（墨西哥）。[78]截至2015年的顶级近期矿山开发项目是Pascua Lama（智利），Navidad（阿根廷），Jaunicipio（墨西哥），Malku Khota（Bolivia），[79]和哈克特河（加拿大）。[78]在中亚，塔吉克斯坦众所周知，世界上有一些最大的银矿床。[80]

银通常在自然中发现与其他金属或包含银化合物的矿物质相结合，通常以硫化物如加拿大（硫化铅）或Cerussite（碳酸盐）。因此，白银的主要生产需要冶炼，然后杯子Argentifer铅矿石，这是一个历史上重要的过程。[81]铅在327°C下熔化，在888°C下氧化铅含量在960°C下熔化。为了分离银，在氧化环境中，合金在960°C至1000°C的高温下再次熔化。铅氧化为一氧化铅，然后被称为litharge，从其他金属中捕获氧气。氧化液铅被去除或通过毛细管动作进入炉膛衬里。[82][83][84]

Ag（S） + 2pb（S） +o
2（g）→2PBO（吸收） + ag（l）

如今，银金属主要是作为次要副产品生产的电解精炼铜，铅和锌，并通过应用帕克斯过程在矿石的铅金条上也包含银。[85]在这样的过程中，银通过其浓度和冶炼遵循所讨论的有色金属，后来被净化。例如，在铜生产中，纯化的铜为电解沉积在阴极上，而反应不力的贵金属（例如银和金）在阳极下收集了所谓的“阳极粘液”。然后，通过热充气稀释的处理将其分离并纯化基准金属硫酸在将银纯化至99.9％的纯度之前，用石灰或二氧化矽通量加热。硝酸盐解决方案。[76]

商业级的细银至少纯净99.9％，纯度大于99.999％。2014年，墨西哥成为白银的顶级生产商（5,000吨或世界总计26,800吨的18.7％，其次是中国（4,060 T）和秘鲁（3,780 T）。[85]

在海洋环境中

银浓度低海水（PMOL/L）。水平随深度和水体之间的变化而变化。溶解的银浓度范围从沿海地表水的0.3 pmol/L到骨质深水中的22.8 pmol/l。[86]由于这些特别低浓度和环境中的复杂相互作用，很难在海洋环境中分析银的存在和动态。[87]尽管罕见的痕量金属，但浓度受到河流，风格，大气和上升流入的影响，以及通过排放，废物处理和工业公司排放的人为输入的影响。[88][89]其他内部过程（例如有机物的分解）可能是较深水域中溶解银的来源，该水通过上升和垂直混合而进食某些地表水。[89]

在大西洋和太平洋地区，银浓度在地面最少，但在深水中的浓度却升高。[90]银在光区中被浮游生物吸收，深度重新渗透，并在深水中富集。银从大西洋运到其他海洋水群。[88]在北太平洋水域，与深大西洋水域相比，白银以较慢且越来越丰富。银具有越来越多的浓度，跟随主要的海洋传送带，从北大西洋到南大西洋到北太平洋的水和营养物质。[91]

尽管它可能对生物产生有害的影响，但没有大量数据集中在海洋生物如何受到白银影响的影响生物蓄积，与颗粒事物的关联，并且吸附.[86]直到1984年左右，科学家才开始了解银的化学特征和潜在的毒性。实际上，汞是唯一超过银的毒性作用的其他痕量金属。然而，由于其能够转移到非反应性生物学化合物中的能力，因此在海洋条件下不会预期银毒性的全部程度。[92]

在一项研究中，过量的离子银和银纳米颗粒的存在会对斑马鱼器官产生生物蓄积影响，并改变了ill中的化学途径。[93]此外，非常早期的实验研究表明，银的毒性作用如何随盐度和其他参数以及生命阶段和不同物种（例如鳍鱼，软体动物和甲壳类动物）的波动。[94]另一项研究发现，在海豚和鲸鱼的肌肉和肝脏中，银浓度升高，表明近几十年来这种金属污染。白银对于有机体消除和浓度升高的金属并不容易导致死亡。[95]

货币使用

2004年美国银鹰金条硬币，在.999的精美银中铸造。

最早已知的硬币是在王国中铸造的莉迪亚在亚洲小公元前600年。[96]莉迪亚的硬币是由电子，这是自然发生的合金在莉迪亚（Lydia）领土内可用的黄金和银色。[96]从那之后，银标准，其中标准经济帐户单位是固定的银重，在全世界一直广泛，直到20世纪。值得注意的银币几个世纪以来包括希腊德拉克马，[97]罗马Denarius，[98]伊斯兰迪拉姆，[99]这karshapana来自古代印度和卢比从莫卧儿帝国（与铜和金币分组以创建三金属标准），[100]和西班牙美元.[101][102]

随着时间的流逝，用于造币的银量与用于其他目的的银数量之间的比率大大波动。例如，在战时，更多的白银倾向于造币来为战争提供资金。[103]

今天，银金条有ISO 4217货币代码XAG，只有四个贵金属有一个（其他人钯，铂和黄金）。[104]银币是用铸棒或锭生产的，滚动至正确的厚度，进行了热处理，然后用于切割空白从。然后将这些空白磨碎并铸造在碎屑的压榨机中。现代造型压力机每小时可产生8000枚银币。[103]

价格

白银的价格1968-2022
也可以看看：银作为投资

白银价格通常在特洛伊盎司。一个特洛伊盎司等于31.1034768克。伦敦银牌在伦敦中午的每个工作日都会出版。[105]这个价格由几家主要国际银行决定，并由伦敦金条市场当天交易的成员。价格最常显示为美国美元（美元），英镑（GBP）和欧元（欧元）。

申请

珠宝和银器

浮雕银石棺的圣斯坦尼斯劳斯在里面韦尔大教堂是在17世纪欧洲的主要中心创建的Silversmithery-奥格斯堡和gdańsk[106]
17世纪的银器

除了造币以外的大部分历史外，白银的主要用途是制造首饰以及其他通用项目，这仍然是当今的主要用途。示例包括餐桌银对于餐具，由于其抗菌特性，银非常适合。西方音乐会长笛通常被镀或由纯银；[107]实际上，大多数银器只是镀银而不是由纯银制成。白银通常由电镀。镀银玻璃（与金属相反）用于镜子，真空瓶和圣诞树装饰品。[108]

因为纯银非常柔软，所以用于这些目的的大多数银都与铜合成，其细度为925/1000、835/1000和800/1000。一个缺点是在面前轻松的银色污损硫化氢及其衍生物。包括钯，铂和黄金等贵金属具有抵抗破坏性，但代价很高。碱金属喜欢锌，镉，矽， 和锗不要完全防止腐蚀，并倾向于影响合金的光泽和颜色。电解精制的纯银镀层可有效增加对破坏性的耐药性。恢复光泽的光泽的通常解决方案是浸入浴缸，可将硫化银表面降低至金属银，并用糊状物清洁粉状层。后一种方法还具有同时抛光白银的欢迎副作用。[107]

药物

主要文章：银的医疗用途

在医学上，银掺入伤口敷料中，并用作医疗设备中的抗生素涂层。包含伤口敷料银磺胺嗪或者银纳米材料用于治疗外部感染。银也用于某些医疗应用，例如尿导管（暂定证据表明它减少了导管相关的尿路感染）和气管呼吸管（有证据表明它减少了与呼吸机相关的肺炎）。[109][110]银离子是生物活性并且足够专注很容易杀死细菌体外。银离子会干扰细菌中的酶，这些酶运输营养，形成结构和合成细胞壁；这些离子还与细菌的遗传物质结合。银和银纳米颗粒被用作各种工业，医疗保健和家庭应用中的抗菌剂：例如，将衣服注入纳米粒子颗粒中，使它们可以保持无味的时间更长。[111][112]但是，细菌可以产生对银的抗菌作用的抗性。[113]银色化合物像身体一样汞化合物，但缺乏后者的毒性。银及其合金用于颅手术中，以替代骨骼，牙科中使用了银 - 锡 - 梅尔汞齐。[108]银二胺氟化物，A的氟化物盐协调络合物使用公式[AG（NH）3）2] f，是局部药物（药物）用于治疗和预防龋齿（腔）并缓解牙本质超敏反应。[114]

电子产品

银在电导器和电极的电子设备中非常重要，因为它的高电导率即使受到损害。散装银色和银色箔用于制造真空管，并继续用于制造半导体设备，电路及其组件。例如，银用于高质量连接器RF，VHF和较高的频率，尤其是在调谐电路中腔过滤器如果导体不能缩放超过6％。印刷电路和RFID天线是用银色油漆制成的，[9][115]粉末银及其合金用于导体层和电极，陶瓷电容器和其他陶瓷组件的糊剂。[116]

铜合金

含银铜合金用于腌制金属材料，主要用于钴，镍，以及基于铜的合金，工具钢和贵金属。基本组件是银和铜，根据所需的特定应用选择其他元素：示例包括锌，锡，镉，钯，锰， 和磷。白银在使用过程中提供了增加的可加工性和耐腐蚀性。[117]

化学设备

银可用于化学设备的制造，这是由于其化学反应性低，热导率高并且易于可行。银坩埚（与0.15％镍合金合金以避免在红热时重结晶）用于进行碱性融合。与氟。在高温下工作的设备通常被镀银。银及其具有金的合金用作氧气压缩机和真空设备的电线或环密封件。[118]

催化

银金属是一个很好的催化剂氧化反应；实际上，对于大多数目的来说，这太好了，因为细分的银倾向于使有机物质完全氧化为二氧化碳和水，因此倾向于使用更粗糙的银。例如，在α-al支持的15％银2o3或矽酸盐是氧化的催化剂乙烯至环氧乙烷在230–270°C处。脱氢甲醇至甲醛以银色纱布或晶体为催化剂，在600–720°C下进行，脱氢异丙醇至丙酮。在气相，糖产量乙二醛和乙醇产量乙醛，有机胺被脱水硝酸盐.[118]

摄影

银卤化物的光敏性允许它们在传统摄影中使用，尽管数码摄影现在不使用银，现在是主导的。这光敏乳液在黑白摄影中使用的是悬浮的卤化物晶体明胶，可能与一些高贵的金属化合物混合在一起，以改善光敏性，发展， 和调整[阐明].彩色摄影需要添加特殊的染料成分和感觉到感官，以便具有不同染料成分的初始黑白银像夫妇。原始的银色图像被漂白，然后回收并回收银。硝酸银是所有情况下的起始材料。[119]

随着数字技术的出现，摄影中的硝酸银和银卤化物在摄影中的使用迅速下降。1999年全球对摄影银的峰值需求（267,000,000特洛伊盎司或8,304.6吨）到2013年，市场签约了近70％。[120]

纳米颗粒

主要文章：银纳米颗粒

纳米层颗粒大小在10到100纳米之间，在许多应用中使用。它们用于印刷电子设备的导电油墨中，并且熔点比较大的微米尺寸的银颗粒低得多。它们也以与较大的银颗粒相同的方式在抗菌和抗真菌剂中使用。[112]此外，根据欧盟纳米材料天文台（EUON），银纳米颗粒均用于颜料和化妆品。[121][122]

杂项

托盘南亚糖果，一些覆盖有光泽银的碎片瓦克

纯银金属用作食用色素。它有E174名称，并在欧洲联盟.[123]传统的印度和巴基斯坦菜有时包括装饰银箔瓦克，[124]在其他各种文化中，银Dragée用于装饰蛋糕，饼干和其他甜点物品。[125]

光致变色镜片包括银色卤化物，以使自然日光中的紫外线释放出金属银，使镜片变暗。银卤化物在较低的光强度中进行了改革。无色银氯膜用于辐射探测器.沸石结合农业的筛子+离子习惯淡化救援过程中的海水，使用银离子将氯化物作为氯化银沉淀。银还用于其用于水疗法的抗菌特性，但其应用受到银消耗的限制。胶体银类似地用于消毒封闭的游泳池；虽然它的优势是不散发出像次氯酸盐治疗确实如此，胶体银还不够有效，无法进行更多污染的开放式游泳池。小的碘化银晶体用于人工降雨导致下雨。[112]

这德克萨斯州立法机关2007年将银色指定为德克萨斯州官方贵金属。[126]

预防措施

银
危险
GHS标签：
GHS09: Environmental hazard
警告
H410
P273，P391，P501[127]
NFPA 704（火钻石）

与大多数其他人相比，银化合物的毒性低重金属，因为摄入时人体吸收不良，并且确实被吸收的物体会迅速转化为不溶性的银色化合物或复合金属硫蛋白。然而，氟化银和硝酸银是苛性的，可能导致组织损伤，从而导致胃肠炎，腹泻，跌倒血压，抽筋，瘫痪和呼吸骤停。已经观察到反复用银盐剂量的动物经历贫血，增长缓慢，坏死肝脏和肾脏的脂肪变性；用银箔或注射的大鼠胶体银已经观察到发展局部肿瘤。育儿被允许的胶体银引起急性银毒。[128]一些水生物种对银盐和其他贵金属的盐特别敏感。但是，在大多数情况下，银不会造成严重的环境危害。[128]

大剂量，包含它的银和化合物可以吸收到循环系统并沉积在各种身体组织中，导致Argyria，这导致皮肤，眼睛和粘膜。Argyria很少见，据众所周知，否则并不会损害一个人的健康，尽管它是毁容的，而且通常是永久的。轻度的Argyria形式有时会被误认为氰化物，皮肤上的蓝色色调，由缺氧引起。[128][9]

金属银，像铜一样，是一种抗菌剂，是古代人知道的，并首先是科学研究并命名了寡动力效应经过卡尔·纳格利（CarlNägeli）。银离子损害了细菌的代谢，即使在低浓度下，每升0.01-0.1毫克；由于氧化银的形成，金属银具有相似的作用。在存在的情况下，这种效果丢失了硫由于银硫化物的极端不溶性。[128]

一些银化合物非常爆炸，例如氮化合物银叠氮化物，银酰胺和银爆发，以及银乙酰基，草酸银和银（II）氧化物。它们可以在加热，强力，干燥，照明或有时会自发地爆炸。避免形成此类化合物，氨和乙炔应远离银设备。银盐，含有强氧化酸（例如）银氯酸盐硝酸银会在与可以容易氧化的材料接触时爆炸，例如有机化合物，硫和烟灰。[128]

也可以看看

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进一步阅读

  • 威廉·西尔伯（William L. Silber），银色的故事：白色金属如何形成美国和现代世界。新泽西州普林斯顿：普林斯顿大学出版社，2019年。

外部链接